弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)。其導(dǎo)電的性質(zhì)與溶液濃度和溫度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數(shù)來表示。

弱電解質(zhì)在水溶液中既有分子存在又有離子存在。水是一種特殊的弱電解質(zhì)。

案例

弱酸：如HS、HCO、CHCOOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)。HPO、HSO從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)。

弱堿：一水合氨 - 氨水兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅

個(gè)別的鹽：如HgCl2、Pb - Ac2、HgBr2、CdI2等

水：是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì)。

不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數(shù)來表示。

電離度的定義和計(jì)算：

電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分?jǐn)?shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。

電離度（α）=（已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)）*100%=（分子、分母同除以阿氏常數(shù)）=（分子、分母同除以溶液體積）

區(qū)別

它們的主要區(qū)別為：強(qiáng)電解質(zhì)是可以在水中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，在電離過程中，強(qiáng)電解質(zhì)可電離方程式用“=”來表示。如?硫酸：

H2SO4=2H++SO42-

但是在弱電解質(zhì)當(dāng)中要用可逆符號，如果是多元弱酸要分步電離，如下：

例：CH3COOH CH3COO+H

NH3·H2ONH4+OH

H2OH+OH

多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離

例：H2CO3 HCO3+H HCO3CO3+ H

電離平衡定義

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

例：CH3COOH的電離平衡的建立過程，開始時(shí)c - 醋酸最大，而離子濃度最小——為0，所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。

電離平衡特征

弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征：

“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的。

“動”——電離平衡是動態(tài)平衡。

“等”——v - 離子化=v - 分子化≠0。

“定”——在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變。

“變”——電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動。

影響因素

內(nèi)因

電解質(zhì)的本身的性質(zhì)。

外因

溫度和溶液的濃度等。

濃度

醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù)：

濃度 - mol/L0.2?0.1?0.001

電離度 - %0.948?1.32?12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會越少，電離度就越大。）

溫度

因?yàn)殡婋x過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱時(shí)，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時(shí)，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。

示例

下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（D）

①α與濃度無關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。

A.①②③B.①②④C.③④⑤D.②③

電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H++A-，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα2（α平方）其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。